Dalam
fizik atom dan
kimia kuantum,
konfigurasi elektron merupakan susunan
elektron dalam
atom,
molekul, atau struktur fizikal lain (cth,
hablur). Seperti
zarah keunsuran, elektron adalah terikat kepada hukum
mekanik kuantum, dan memaparkan ciri gelombang dan zarah. Biasanya,
keadaan kuantum bagi elektron tertentu ditakrifkan oleh
fungsi gelombang, fungsi ruang-masa bernilai kompleks. Menurut
tafsiran Copenhagen bagi mekanik kuantum, kedudukan elektron tertentu tidak ditentukan sehingga pengukuran menyebabkan ia dikesan. Kebarangkalian pengukuran akan mengesan elektron pada titik dalam ruang tertentu adalah berkadaran kepada nilai mutlak fungsi gelombang yang
dikuasaduakan pada titik tersebut. Elektron mampu bergerak dari satu
aras tenaga ke aras yang lain melalui pancaran atau serapan tenaga kuantum, dalam bentuk
foton. Disebabkan
Prinsip pengecualian Pauli, tiada lebih dari dua elektron yang mampu wujud dalam satu-satu
orbital atom; maka elektron hanya boleh beranjak ke orbital lain sekiranya terdapat kekosongan.Pengetahuan tentang konfigurasi elektron bagi atom yang berbeza berguna untuk memahami struktur
jadual berkala unsur. Konsep tersebut juga berguna untuk menerangkan ikatan kimia yang memegang atom-atom. Dalam bahan yang banyak, idea ini membantu untuk menerangkan ciri
laser dan
semikonduktor.