Orbital atom ialah satu
fungsi matematik yang menerangkan perilaku seperti gelombang sama ada oleh sebuah
elektron atau sepasang elektron dalam sesuatu
atom.
[1] Fungsi ini boleh digunakan untuk mengira kebarangkalian untuk menemui mana-mana elektron sesuatu atom di dalam mana-mana kawasan tertentu di sekeliling
nukleus atom. Istilah ini boleh juga merujuk kepada kawasan fizikal di mana elektron-elektron boleh dikira kewujudannya, seperti mana yang ditakrifkan oleh bentuk matematik orbital itu.
[2]Setiap orbital di dalam atom dikhaskan oleh satu set nilai unik yang terdiri daripada tiga
nombor kuantum, n, ℓ, dan m, yang masing-masing merujuk kepada
tenaga,
momentum sudut, dan
komponen vektor momentum sudut. Mana-mana orbital boleh memiliki paling banyak dua elektron, setiap satu dengan
nombor kuantum spinnya sendiri. Nama-nama ringkas
orbital s,
orbital p,
orbital d dan
orbital f masing-masing merujuk kepada orbital-orbital dengan nombor kuantum momentum sudut ℓ = 0, 1, 2 dan 3. Nama-nama ini, bersama dengan nilai untuk n, digunakan untuk menyatakan
konfigurasi elektron. Ia diterbitkan daripada ciri-ciri
garis spektroskopinya:
sharp,
principal,
diffuse dan
fundamental. Selepas itu, nama-nama orbital dinamakan mengikut urutan huruf (dengan huruf j dikecualikan).
[3][4]Orbital atom adalah asas kepada
model orbital atom (juga dikenali sebagai awan elektron atau model mekanik gelombang), satu rangka kerja moden untuk menggambarkan kelakuan submikroskopik elektron-elektron dalam jirim. Dalam model ini, awan elektron sebuah atom dengan banyak elektron boleh dilihat seperti ianya dihasilkan (dalam anggaran) dalam
konfigurasi elektron yang merupakan produk orbital-orbital atom
seperti hidrogen yang lebih ringkas. Keberkalaan berulang blok-blok dengan 2, 6, 10 dan 14
unsur di dalam
jadual berkala muncul secara semula jadi daripada jumlah bilangan elektron yang menduduki set lengkap orbital
s,
p,
d dan
f.