Menu
Barium PenghasilanOleh sebab barium cepat teroksida di udara, sukar untuk mendapatkan logam tulen dan tidak dapat ditemukan secara tulen. Logam itu terutamanya ditemui, dan diekstrak daripada, barit. Kerana barit sangat tidak larut, ia tidak dapat digunakan secara langsung untuk penyediaan sebatian barium, atau logam barium. Sebaliknya, bijih dipanaskan dengan karbon untuk mengurangkannya menjadi barium sulfida:[3]
BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2Bahan barium sulfida kemudian dihidrolisis atau ditindak balaskan dengan asid untuk membentuk sebatian barium lain, seperti klorida, nitrat, dan karbonat. Barium dihasilkan secara komersil melalui elektrolisis barium klorida (BaCl2):
(katod) Ba2+ + 2 e−Logam barium juga diperoleh melalui penurunan barium oksida dengan aluminium pada suhu 1100 ke 1200 °C:
4 BaO + 2 Al → BaO·Al2O3 + 3 BaWap barium kemudiannya disejukkan dan dikondensasikan untuk mendapatkan pepejal logam yang boleh ditempa menjadi rod ataupun wayar. Sebagai pepejal mudah terbakar, logam ini disimpan dalam bekas keluli atau beg plastik yang diisi dengan udara argon.[2]
Menu
Barium PenghasilanBerkaitan
Barium Barium sulfat Barium titanat Barium klorida Barium oksida Barumekar Barnum & Ringling, Inc. Barsum Barumini Barumun Tengah, Padang LawasRujukan
WikiPedia: Barium http://books.google.com/?id=yb9xTj72vNAC http://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=1... http://books.google.de/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA... http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp24.pdf //doi.org/10.1002%2Fjlac.18550930301 //doi.org/10.1002%2Fprac.18560670194 //doi.org/10.1021%2Fed086p1266 https://id.loc.gov/authorities/subjects/sh85011853 https://d-nb.info/gnd/4140300-9 https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00560541